скачать  

Тема «Окислительно-восстановительные реакции» – одна из самых обширных и сложных в школьном курсе химии. Задания, проверяющие усвоение элементов содержания этой темы, представлены в том числе в экзаменационной работе ЕГЭ как в части 1, так и в части 2.

К числу важнейших понятий темы «Окислительно-восстановительные реакции», относятся следующие: степень окисления, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, электронный баланс. Рассмотрим эти понятия.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, которые протекают с изменением степеней окисления химических элементов, образующих реагирующие вещества.

Степень окисления – это условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи между атомами в соединении ионные (то есть все связывающие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному атому).

Для определения степеней окисления химических элементов необходимо усвоить следующие правила:
1. Металлы во всех сложных соединениях имеют только положительные степени окисления.
2. Неметаллы могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления. В соединениях с водородом и металлами степени окисления неметаллов всегда отрицательные.
3. Высшая (максимальная) степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы, в которой находится элемент в Периодической таблице Д.И. Менделеева.
4. Низшая (минимальная) степень окисления металлов равна нулю. Низшая степень окисления неметаллов обычно определяется числом электронов, которых атому не хватает до завершения внешнего электронного уровня, и поэтому равна: – 8 (номер группы, в которой находится элемент).
5. Значения степеней окисления элемента между высшей и низшей степенями окисления называются промежуточными.
6. Некоторые элементы во всех сложных соединениях имеют постоянную степень окисления, значение которой следует запомнить, руководствуясь положением элемента в Периодической таблице Д.И. Менделеева: