скачать

Подготовка к ЕГЭ.
Пероксид (перекись) водорода.Молекулы пероксида водорода способны к образованию большего количество водородных связей, чем молекулы воды. В жидком состоянии благодаря водородным связям молекулы пероксида водорода сильно ассоциированы, поэтому по сравнению с водой пероксид водорода имеет более высокие значения плотности, вязкости и температуры кипения ( t=150,20 С).присутствии катализатора (соединений переходных металлов, некоторых ферментов)пероксид водорода разлагается при комнатной температуре, выделяя в момент разложения атомарный кислород, являющийся чрезвычайно сильным окислителем. На этом основано использование 3%-го Н2О2 раствора в медицине:

Для пероксида водорода характерна окислительно-восстановительная двойственность за счёт атома кислорода в промежуточной степени окисления, равной -1, но окислительные свойства для него более характерны:

1.Окислительные свойства.
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O.Эта реакция, в которой пероксид водорода является окислителем, используется для реставрации картин, написанных свинцовыми масляными красками. В состав свинцовых белил входит белый гидрокси карбонат свинца(II) Pb(ОН)2СО3. С течением времени эта соль реагируют с сероводородом, который содержится в небольших количествах в воздухе,образуя сульфид свинца(II) PbS чёрного цвета. При обработке поверхности картины пероксидом водорода сульфид свинца(II) окисляется до сульфата свинца(II) белого цвета.