Молярный объём газов. Закон Авогадро » Мои экзамены - ОГЭ, ЕГЭ, ВПР, МЦКО, СтатГрад, КДР, ВОШ, олимпиады и конкурсы



Вы можете пройти быструю регистрацию или авторизоваться через соц. сети за пару секунд, через ВКонтакте, Google, Яндекс или Mail.ru

Молярный объём газов. Закон Авогадро


Решение расчётных задач на вычисление количества вещества по массе и объёму.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. (1811 г, итальянский учёный Амедео Авогадро).

Cледствие из закона Авогадро: одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Посмотреть онлайн файл: mol-o.pdf

1 Вариант.
Задача 1.
Вычислите массу воды Н2О (г), взятойколичеством вещества 5 моль.
Задача 2.
Вычислите массу (г)
24,08 *1023молекул серной кислоты H2SO
Задача 3.
Какой объем занимают 5 моль О2прин.у.?
Задача 4.
Какое количество вещества содержиткислород О2объемом 0,224 л при н.у.?

2 Вариант.
Задача 1.
Вычислите массу (г)  3 моль сероводорода Н2S.
Задача 2.
Вычислите массу (г) 18,06*1023 молекул азотной кислоты HNO3
Задача 3.
Какой объем занимают 2,5 моль Н2 при н.у.?
Задача 4.
Какое количество вещества содержит углекислый газ СО2 объемом 4,48л при н.у.?

Итоговое собеседование

© My-Exam - сайт носит информационный характер.
Меню