Классификация химических реакций: задание №17 ЕГЭ (типы и ответы)
1. Реакции без изменения состава веществ
Аллотропные переходы: P (красный) ⇄ P (белый)
Изомеризация: н-бутан → изобутан
2. Реакции с изменением состава веществ
| Тип | Схема | Примеры |
|---|---|---|
| Соединения | A + B = AB | S + O₂ → SO₂; Fe + S → FeS; H₂ + Cl₂ → 2HCl; Na₂O + H₂O = 2NaOH; CaO + CO₂ = CaCO₃; 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃; NH₃ + HCl = NH₄Cl |
| Разложения | AB = A + B | 2HgO → 2Hg + O₂; 2Ag₂O → 4Ag + O₂; 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O; CaCO₃ → CaO + CO₂; 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂; 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂; 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ |
| Замещения | A + BC = AC + B | 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂; Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂; Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu; 2Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + 2Cr; SiO₂ + CaCO₃ → CaSiO₃ + CO₂ |
| Обмена | AB + CD = AD + BC | MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O; CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄; NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O; Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑; NaNO₂ + H₂O ⇌ HNO₂ + NaOH |
Важно: есть реакции, которые нельзя отнести ни к одному типу, например CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O
3. По тепловому эффекту
| Экзотермические (+Q) | Эндотермические (−Q) |
|---|---|
| Большинство реакций соединения | Большинство реакций разложения |
| Реакции горения | Обратимый гидролиз солей |
| Реакции нейтрализации | Некоторые реакции соединения (H₂ + I₂ ⇄ 2HI; N₂ + O₂ ⇄ 2NO) |
| Некоторые реакции разложения (2H₂O₂ → 2H₂O + O₂; 2KMnO₄ → …; 2KClO₃ → …; NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O; NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O; (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O) |
4. По фазовому составу
| Гомогенные (одна фаза: г-г, ж-ж) | Гетерогенные (поверхность раздела фаз: тв-ж, тв-г, ж-г, тв-тв) |
|---|---|
| В газовой фазе: 2SO₂(г) + O₂(г) = 2SO₃(г); N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г) | На границе твёрдой и жидкой фаз: 2Al(тв) + 3CuCl₂(р-р) = 3Cu(тв) + 2AlCl₃(р-р); CaC₂(тв) + 2H₂O(ж) = C₂H₂(г) + Ca(OH)₂(р-р) |
| В жидкой фазе: NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H₂O(ж); FeCl₂(р-р) + 2NaOH(р-р) = Fe(OH)₂(тв) + 2NaCl(р-р) | На границе твёрдых фаз: Fe(тв) + S(тв) = FeS(тв) |
5. По изменению степени окисления
ОВР: Zn⁰ + 2HCl → ZnCl₂ + H₂⁰; Fe⁰ + S⁰ → FeS
Без изменения степени окисления: CaO + CO₂ → CaCO₃; NaOH + HCl → NaCl + H₂O
6. По наличию катализатора
Катализатор — вещество, увеличивающее скорость реакции.
Ингибитор — вещество, уменьшающее скорость реакции.
Свойства катализатора: меняет механизм реакции; участвует, но не расходуется; не входит в продукты; ускоряет и прямую, и обратную реакции.
| Каталитические | Некаталитические |
|---|---|
| N₂ + 3H₂ → 2NH₃ (Fe) | Реакции замещения: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ |
| CO + 2H₂ → CH₃OH (ZnO/CuO) | Некоторые реакции разложения: 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄ |
| 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (V₂O₅) | Реакции обмена: KOH + HCl = KCl + H₂O |
| 4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O (Pt/Cr₂O₃) | Другие неорганические: 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O |
| 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (KI/MnO₂) | Некоторые органические: CH₄ + Cl₂ →(hν) CH₃Cl + HCl |
| CH₄ + H₂O → CO + 3H₂ (Ni) | |
| KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (MnO₂) |
Список важнейших каталитических реакций:
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ — Fe
CO + 2H₂ ⇄ CH₃OH — ZnO/CuO
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ — V₂O₅
4NH₃ + O₂ → 4NO + 6H₂O — Pt/Cr₂O₃
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ — KI/MnO₂
Гидрирование/дегидрирование — Ni/Pt/Cr₂O₃
Гидратация алкенов/дегидратация спиртов — H⁺
Гидратация алкинов — Hg²⁺
Этерификация/гидролиз сложных эфиров — H⁺
Похожие публикации
В данной публикации отсутствуют комментарии !
Перед публикацией, советую ознакомится с правилами!
Комментарии
